中考化學知識點總結歸納 1

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的`元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的***有三種：泡沫***;干粉***;液態二氧化碳***。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

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中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展1）

——中考化學知識點難點歸納總結3篇

中考化學知識點難點歸納總結1

　　一、化合價

　　1.化合價的寫法：在元素符號或原子團上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。

　　2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點規律：

　　(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價;

　　②在化合物中，通常氫顯+1價;氧顯-2價;③單質里元素的化合價為零;

　　(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。

　　(3)使用化合價的規則是：在化合物里，元素**化合價的代數和為零。

　　(4)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。

　　3.常見元素及原子團的化合價(熟記)

　　化合價實質要認準 金正非負單質零

　　許多元素有變價 條件不同價不同

　　+1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅

　　一、二 銅汞 二、三鐵 +3價金屬鋁和金

　　氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的'化合物中)

　　-1價硝酸氫氧根 -2價硫酸碳酸根

　　-3價的是磷酸根 +1價的是銨根

　　4.化合價的應用

　　(1)已知化合價寫化學式

　　書寫方法：正價前 負價后 化合價 標上方 先化簡 后交叉

　　(2)已知化學式求化合價

　　方法：根據化合物中各元素**化合價代數和為0進行求解。一般先標出不變價元素的化合價，后標出可變價元素。

　　HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、

　　(3)由原子團的化合價,求其中某元素的化合價

　　方法：根據原子團化合價等于各元素**化合價代數和進行求解。

　　SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3

　　二、有關相對分子質量的計算

　　1. 相對分子質量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

　　2. 有關相對分子質量的計算類型

　　(1)計算相對分子質量

　　例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相對分子質量

　　(2)計算物質組成元素的質量比

　　方法:質量比=各原子相對原子質量總和之比。

　　例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質量比

　　該元素的相對原子質量×原子個數×100%

　　(3)計算物質中某元素的質量分數

中考化學知識點難點歸納總結2

　　1、基本反應類型：

　　化合反應：多變一 分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價(正價)：

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展2）

——中考化學知識點難點歸納總結(3)份

　　中考化學知識點難點歸納總結 1

　　一、?？疾橛猛镜奈镔|

　　1、用于急救病人的是O2

　　2、用于滅火、光合作用、人工降雨的是CO2

　　3、用于高能清潔燃料的是H2

　　4、用于金屬除銹的是稀鹽酸

　　5、常見的干燥劑是濃硫酸、堿石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體

　　6、改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2

　　7、治療胃酸(主要成分HCl)過多、發酵粉的主要成分是NaHCO3

　　8、用于肥皂、石油、造紙、紡織和印刷等工業的是NaOH

　　9、調味品、配制生理鹽水的是NaCl

　　10、用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等工業的是Na2CO3

　　11、用于建筑業或可用作補鈣劑的是CaCO3

　　二、化學常見的物質

　　單質：O2、Fe、H2、C、Cu

　　氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO

　　酸：HCl、H2SO4

　　堿：NaOH、Ca(OH)2

　　鹽：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl

　　有機物：CH4、C2H5OH

　　三、元素組成

　　同種元素組成的氧化物： (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2)

　　三種元素組成的常見物質： Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2

　　四種元素組成的常見物質：NaHCO3、NH4HCO3

　　中考化學知識點難點歸納總結 2

　　1、基本反應類型：

　　化合反應：多變一 分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價(正價)：

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的'關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

　　中考化學知識點難點歸納總結 3

　　一、化合價

　　1.化合價的寫法：在元素符號或原子團上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數字寫在后。

　　2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點規律：

　　(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價;

　　②在化合物中，通常氫顯+1價;氧顯-2價;③單質里元素的化合價為零;

　　(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。

　　(3)使用化合價的規則是：在化合物里，元素**化合價的代數和為零。

　　(4)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。

　　3.常見元素及原子團的化合價(熟記)

　　化合價實質要認準 金正非負單質零

　　許多元素有變價 條件不同價不同

　　+1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅

　　一、二 銅汞 二、三鐵 +3價金屬鋁和金

　　氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的化合物中)

　　-1價硝酸氫氧根 -2價硫酸碳酸根

　　-3價的是磷酸根 +1價的是銨根

　　4.化合價的應用

　　(1)已知化合價寫化學式

　　書寫方法：正價前 負價后 化合價 標上方 先化簡 后交叉

　　(2)已知化學式求化合價

　　方法：根據化合物中各元素**化合價代數和為0進行求解。一般先標出不變價元素的化合價，后標出可變價元素。

　　HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、

　　(3)由原子團的化合價,求其中某元素的化合價

　　方法：根據原子團化合價等于各元素**化合價代數和進行求解。

　　SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3

　　二、有關相對分子質量的計算

　　1. 相對分子質量(Mr)：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

　　2. 有關相對分子質量的計算類型

　　(1)計算相對分子質量

　　例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相對分子質量

　　(2)計算物質組成元素的質量比

　　方法:質量比=各原子相對原子質量總和之比。

　　例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質量比

　　該元素的相對原子質量×原子個數×100%

　　(3)計算物質中某元素的質量分數

中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展3）

——中考化學必背知識點總結歸納實用1篇

　　中考化學必背知識點總結歸納 1

　　物質組成與構成的三種說法：

　?。?）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

　?。?）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的

　?。?）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的'

　　構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　造成水污染的三種原因：

　?。?）工業“三廢”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放

　?。?）農藥化肥任意施放

　　固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷

　　物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　1、金剛石、石墨：C

　　2、水銀、汞：Hg

　　3、生石灰、氧化鈣：CaO

　　4、干冰：CO2

　　5、鹽酸、氫氯酸：HCl

　　6、亞硫酸：H2SO3

　　7、氫硫酸：H2S

　　8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　9、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　10、純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O

　　11、碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3

　　12、膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O

　　13、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　　以上是小編整理的中考化學必背知識點，希望能幫到你。

中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展4）

——初中化學知識點總結歸納3篇

初中化學知識點總結歸納1

　　托盤天平的使用

　　1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點后一位。

　　2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。

　　3. 物理使用方法(給物體測質量)：

　　a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天**衡。

　　b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生銹造成稱量的誤差)，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天**衡為止。

　　c) 記錄所加砝碼和游碼的質量。

　　d) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

　　4. 化學使用方法(給質量取物體)：

　　a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天**衡。

　　b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量)

　　c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數等于要稱量的藥品的質量。

　　d) 在左盤上添加藥品，使天**衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。

　　e) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

　　5. “左物右碼”時，物質的質量=砝碼的質量+游碼的示數;“左碼右物”，物質的質量=砝碼的質量-游碼的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。

　　6. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

初中化學知識點總結歸納2

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，*存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤?。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的'容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠**在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

初中化學知識點總結歸納3

　　1、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　?。ò错樞虮痴b） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

　?、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒有栽綇?，越易失去電子變為離子，反應速率越快

　?、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;

　?、叟旁谇懊娴慕饘?，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　?、芑旌消}溶液與一種金屬發生置換反應的順序是先遠后近

　　注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　2、金屬+酸鹽+H2中：

　?、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　?、鄣荣|量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）;塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質的檢驗

　　（1） 酸（H+）檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　（2） 堿（OH—）的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的'pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。

　　（3）CO32— 或HCO3—的檢驗。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32—或HCO3—的存在。

　　（4）銨鹽（NH4+）：

　　用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：

　?、俳饘俚南鄬υ淤|量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　?、诮饘俚南鄬υ淤|量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　③在金屬+酸鹽+H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　6、物質燃燒時的影響因素：

　?、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌?。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　?、谘鯕獾臐舛炔煌?，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　?、垩鯕獾臐舛炔煌磻潭纫膊煌Ｈ纾鸿F能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　7、影響物質溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　?、谏郎?。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　?、廴軇?。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的規律：

　?、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤?，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　?、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤?、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　9、原子結構知識中的八種決定關系：

　?、儋|子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　②質子數決定元素的種類

　　③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

　?、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　?、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

　?、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩定。

　　⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數

　　⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數

　　10、初中化學實驗中的先與后

　　①使用托盤天平？使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

　?、诩訜?？使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

　　③制取氣體？制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　④固體和液體的混合？固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

　　⑤試驗可燃性氣體？在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

　?、扪趸€原反應？用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

　?、呦♂対饬蛩?？稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　?、喾蛛x混合物？用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

　?、嶂泻偷味?？在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　?、蠙z驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　?、薪饘俸望}溶液的置換反應？混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是先遠后近。

　　11、反應中的一些規律：

　　①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32—（也可能為HCO3— 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

　　②跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）

　?、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2

　　酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

　　12、實驗中的規律：

　?、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　?、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　?、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　?、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停

中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展5）

——初中化學重要知識點總結歸納實用三篇

　　初中化學重要知識點總結歸納 1

　　一、物質的加熱

　　1. 使用酒精燈時的注意事項(括號內為操作的目的)

　　a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】;

　　b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】;

　　c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發生危險】;

　　d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。

　　e. 酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。

　　2. 用于加熱的儀器

　　液體：試管、蒸發皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶(使用后三者加熱時需要石棉網)。

　　固體：試管、蒸發皿、燃燒匙。

　　3. 給試管加熱的注意事項(括號內為操作的目的)

　　a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;

　　b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角(增大受熱面積，有利于液體回流)。

　　d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;

　　e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

　　f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;

　　g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;

　　h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

　　i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;

　　二、 洗滌儀器

　　1. 洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。

　　2. 試管刷：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

　　3. 儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

　　4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

　　5. 特殊情況

　　n 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　n 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　初中化學重要知識點總結歸納 2

　　一、常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　二、常見物質俗稱

　　1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　初中化學重要知識點總結歸納 3

　　氧氣的實驗室制法

　　1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2.反應的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3.實驗裝置

　　4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5.操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　7.驗滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的'木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　8.注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致**破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展6）

——初中化學中考必背知識點總結實用一份

　　初中化學中考必背知識點總結 1

　　化學中考知識

　　一、物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　?。?）化合物與氧氣的反應：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　初中化學基礎知識

　　化學式和化合價

　　（1）化學式的意義

　?、俸暧^意義

　　a、表示一種物質；

　　b、表示該物質的元素組成；

　?、谖⒂^意義

　　a、表示該物質的一個分子；

　　b、表示該物質的分子構成；

　?、哿康囊饬x

　　a、表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b、表示組成物質的各元素質量比。

　?。?）單質化學式的讀寫

　?、僦苯佑迷胤柋硎镜模?/p>

　　a、金屬單質。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；

　　b、固態非金屬。如：碳C、硫S、磷P等

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He、氖（氣）Ne、氬（氣）Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　?。?）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　?。?）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中**化合價代數和為零。

　?、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：

　　a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b、看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　中考化學知識重點

　　1、物質的變化及性質

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　?、俸暧^上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　?、诔Ｖ肝镔|狀態的`變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　?。?）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　?、俸暧^上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　?、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　?。?）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　?、谟筛泄俑兄奈锢硇再|主要有：顏色、狀態、氣味等。

　?、坌枰柚鷥x器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2、物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

中考化學知識點總結歸納實用一份（擴展7）

——初中化學知識點歸納總結(一)份

　　初中化學知識點歸納總結 1

　　書寫化學方程式

　?、僖罁嘿|量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）

　?、跁鴮懟瘜W方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。

　?、圩袷囟瓌t：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；

　　二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等

　　通過上面對書寫化學方程式知識點的總結學習，希望同學們對上面的知識能很好的掌握，相信同學們一定會學習的很好的。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的.濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　?。?）要有足夠多的空氣

　?。?）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　 （2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　?。?）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。