桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11 1
鋁的性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鋁的化學(xué)性質(zhì) ? 2、了解鋁的物質(zhì)性質(zhì) ? 3、了解鋁的用途 學(xué)習(xí)重點：鋁的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點：鋁與氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng) 教學(xué)程序： 〈新課引入〉播放鋁與氧氣反應(yīng)的錄像。 〈講〉今天我們來講鋁的性質(zhì)。請大家回憶一下初中我們學(xué)過哪些有關(guān)于鋁的內(nèi)容？ 〈學(xué)生討論〉 〈總結(jié)〉鋁在自然中的儲量比較豐富，在地殼中鋁的含量居金屬之首。處于地殼中的所有金屬的第三位。養(yǎng)龜鋁鐵蓋、哪家沒青菜。鋁的用途非常廣泛，在日常生活和生產(chǎn)中處處可見。小到家庭炊具，大到宇航飛機，到處都有鋁的身影。 〈多**〉播放鋁在地殼中的含量圖和各種鋁產(chǎn)品圖片。 〈板書〉鋁的性質(zhì) 一、鋁的物理性質(zhì) 〈出示〉一片鋁片，彎曲折疊 〈填表〉 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 銀白色，有金屬光澤 質(zhì)地較軟，延展性好 密度小 易加工成各種形狀， 包裝、裝飾工藝， 鋁箔、鋁絲、銀粉涂料 導(dǎo)熱性能好 鋁鍋、鋁壺等加熱器具 導(dǎo)電性能較好 鋁芯電線、電纜 ? ? ? ? ? ? 〈復(fù)習(xí)〉金屬的化學(xué)性質(zhì) u 化學(xué)性質(zhì)特點是均易 失去 最外層電子,表現(xiàn) 還原? 性， 且 失去 電子的能力越強，則金屬性越強。 u 主要表現(xiàn)：與非金屬、酸、鹽、氧化物等反應(yīng)， ? 在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)均作 還原 劑。 〈學(xué)生分析〉鋁的原子結(jié)構(gòu)特點及在金屬活動順序表中的位置，鋁屬于13號元素，最外層有3個電子，易失電子呈現(xiàn)+3 ，鋁是較活潑的金屬。 〈多**展示〉鋁的結(jié)構(gòu)示意圖和金屬活動次序表。 〈板書〉二、鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、? 鋁與非金屬反應(yīng) 4Al + 3O2 == 2Al2O3? 劇烈燃燒放出大量的熱和耀眼的白光 2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 〈學(xué)生活動與探究〉在三只潔凈的試管中各放入一片鋁片，然后滴加濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸各3ml，觀察現(xiàn)象并分析 〈總結(jié)〉鈍化概念 〈板書〉2、鈍化：鋁遇冷的濃硝酸或濃硫酸 金屬表面生成致密的氧化物保護膜的現(xiàn)象 2、? 與酸的反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 〈活動與探究〉在兩只潔凈的試管中加入一片鋁片，再滴加6mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水各3ml,觀察現(xiàn)象并分析產(chǎn)物的成分 〈總結(jié)〉鋁與堿的反應(yīng)情況和產(chǎn)物] 〈板書〉4、鋁與強堿反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ 〈分析〉鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的'原理 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 〈思考并回答〉 1、和你所熟悉的其他金屬相比，鋁的性質(zhì)有何不同？ 2、為什么許多日常生活用品，由鋁制成？ 3、鋁鍋能否蒸煮或長期存放酸、堿性的食物？ 4、為什么咸菜不宜入存于鋁制品中？ 〈實驗〉鋁熱反應(yīng) ：一藥匙的鋁、兩藥匙的氧化鐵、一點氯酸鉀、鎂條點燃 〈板書〉5、鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 鋁熱劑：鋁和氧化鐵 〈講〉鋁的用途 1.制造導(dǎo)線和電纜； 2.包裝食品和飲料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用**機、汽車等部件； 4.可用鋁制容器儲運濃硫酸或濃硝酸； 5.用來焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如：釩、鉻、錳等。 〈總結(jié)〉本課內(nèi)容： 1、鋁的物理性質(zhì) 2、鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁與非金屬反應(yīng)、鋁的鈍化、鋁與酸的反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng) 3、鋁的用途 〈練習(xí)〉1、要除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是（? ） A. 鹽酸 B. 濃硝酸? ?C. 氨水 D. 氫氧化鉀溶液 2、? 兩份鋁片，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（? ） ?A.? 1:1 B.? 2:3? C.? 3:2? D.? 1:6 3、某無色溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2 ，此溶液中一定可以大量共存的離子組是（? ） A. H+、Na+ 、Cl- 、Ba2+ B. SO42-、Na+ 、 HCO3 -、K+ C. K+ 、Na+ 、Cl-、SO42- D. Cu2+ 、Cl- 、SO42-、Na+ 4、將一個用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來（用化學(xué)方程式表示）。 （1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____； （2）罐再鼓起的原因是______。 〈作業(yè)〉《作業(yè)本》鋁的性質(zhì) 〈課后反思〉桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇擴展閱讀
桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇（擴展1）
——桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案1合集1篇
桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案1 1
課題2 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：基本要求：酸堿電離理論。理解電離平衡的概念，了解電離度的概念及其簡單計算，能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡情況 說明：結(jié)合化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識知道本單元的學(xué)習(xí)，電離常數(shù)的計算不作要求。 2、過程與方法：由于本課題中涉及的基本概念和基本理論比較抽象，應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識到這 些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程，并在感性 認(rèn)識到理性認(rèn)識的不斷循環(huán)中培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹等邏輯推理能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：教學(xué)中定性分析和定量計算想結(jié)合、感性認(rèn)識和理性分析想結(jié)合，充分運用邏輯推理，訓(xùn)練學(xué)生的形象思維，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)理論的學(xué)習(xí)興趣，為部分學(xué)生將來的發(fā)展奠定基礎(chǔ)。 二、教學(xué)重點、難點 1、重點：電離平衡的概念 2、難點：電離平衡原理的運用 三、教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四、教學(xué)準(zhǔn)備 課題2 弱電解質(zhì)的電離平衡.ppt 五、教學(xué)過程設(shè)計 [回顧練習(xí)]見ppt [師]引入新課，我們知道強電解質(zhì)的電離是完全的，而弱電解質(zhì)的電離則是可逆的，既然弱電 解質(zhì)電離是可逆的，那么它的電離的過程就會與化學(xué)平衡的建立過程相似。現(xiàn)在請同學(xué)們思 考課本上p60的交流與討論。 [交流與討論]學(xué)生活動 [生]展示討論結(jié)果 問題1:：隨著電離的進行，CH3COOH分子濃度逐漸下降，H+和CH3COO-離子的濃度逐漸上升，所以從左往右的速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即H+和CH3COO-結(jié)合速率逐漸增大。 問題2：當(dāng)電離達到最大時，CH3COOH電離速率等于H+和CH3COO-結(jié)合速率。達到一種動態(tài)平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-濃度不再變化。 [師]很好，這種平衡我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡， [板書] 弱電解質(zhì)的電離平衡 1、? 定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡。（一種特殊的化學(xué)平衡） [師]同學(xué)們能畫出電離的V-t圖嗎？ [學(xué)生活動]或者師自己畫出 [師]既然電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡，那么它有什么特點？ [生]逆、等、定、動、變 [師]good [板書] 2、特點： 逆：弱電解質(zhì)的電離 等：V電離=V分子化≠0 定：電離平衡是一種動態(tài)平衡 動：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。 變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 [師]所以學(xué)習(xí)電離平衡我們就可以運用化學(xué)平衡的知識來幫助我們解決問題。 [交流與討論]p61 [師]觀察學(xué)生填表，提醒學(xué)生可以用三列式來幫助解決表格的內(nèi)容。 [師]表中我們發(fā)現(xiàn)，[c（CH3COO-）c（H+）]/c（CH3COOH）的數(shù)值在同一溫度下，無論初始濃度如何平衡上時數(shù)值是一樣的，即是一個常數(shù)。我們稱之為電離平衡常數(shù)（即化學(xué)平衡中的平衡常數(shù)）。而已電離的醋酸濃度/醋酸初始濃度×100%數(shù)值則不一樣，濃度越小，數(shù)值越大，這個數(shù)值我們稱為電離度（即化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率）。我們可以用電離平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率來表示弱電解質(zhì)的.電離程度。 [板書] 3、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量： （1）電離平衡常數(shù)： 對于一元弱酸：HA? H+ + A-，平衡時 ? Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) ? 對于一元弱堿：MOH? M＋+OH-，平衡時 ? Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) ? [師]那么電離平衡常數(shù)和什么因素有關(guān)呢？請觀察ppt表格 [板書]結(jié)論： 1、電離平衡常數(shù)只與物質(zhì)本身性質(zhì)以及溫度有關(guān)，而于濃度無關(guān) 2、溫度高，電離平衡常數(shù)大，即電離過程是吸熱的過程。 [師]量度弱電解質(zhì)電離程度的另一個化學(xué)量是電離度，顧名思義既弱電解質(zhì)電離的程度。 （2）弱電解質(zhì)的電離度α ： ? α = 已電離的電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)的初始濃度 ×100% ? ? 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)初始分子總數(shù) = ×100% ? 注意點: ①弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大; ②同溫度同濃度時，電離度越大，則酸性（或堿性）越強； [師]既然電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，則外界條件改變則必然導(dǎo)致平衡的破壞，而外界條件的影響規(guī)律也應(yīng)該可以用勒夏特列原理解釋。 [練習(xí)]填表 [板書] 4、電離平衡移動的影響因素 （1）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。 （2）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應(yīng)。 （3）同離子效應(yīng)：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會抑制電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會抑制醋酸的電離。 （4）能反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會促進電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。 [鞏固練習(xí)]見ppt 練習(xí)2：25℃時，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的電離度為4.24%，求溶液中的氫離子濃度及HCOOH的平衡常數(shù)。 解： ? ? ? 練習(xí)3：在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nxmol，則HA的電離度是多少？ 解： ? ? ? 作業(yè)：作業(yè)本 ? ? ? ? ? ? ?桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇（擴展2）
——桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案14(1)份
桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案14 1
常見有機物及其應(yīng)用 一.知識方法梳理 大綱解讀： 1.以甲烷、乙烯、乙炔、1，3-丁二烯、苯等典型烴類化合物為例，了解烴類化合物的基本性質(zhì)、烴類化合物的結(jié)構(gòu)特征、烴類化合物的用途等。并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用，解決一些有關(guān)烴類化合物的實際問題。 2.掌握溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。了解乙二醇、丙三醇等的性質(zhì)和用途。以乙醇為例了解醇類性質(zhì)與官能團（羥基）的聯(lián)系。以苯酚為例了解酚羥基在化合物中的作用和酚類物質(zhì)的性質(zhì)。以乙醛為例了解醛基在化合物中的作用、醛類物質(zhì)的化學(xué)通性。了解甲醛的特性、酚醛樹脂的制法。了解甲酸、乙二酸、苯甲酸、油酸、硬脂酸和軟脂酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以乙酸乙酯為例了解酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，了解肥皂的制取過程。 3.熟悉葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從中進一步了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途；了解常見二糖和多糖的基本組成、性質(zhì)和用途；了解有機物的主要來源、農(nóng)副產(chǎn)品和化工等知識。了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和作用；了解氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解肽的結(jié)構(gòu)特征。 4.綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式 ; 組合多個化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。 ?知識體系: 二．題型分類聚焦： 類型一：同分異構(gòu)體 例：(07海南卷)下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3? D．(CH3)2CHCH2CH3 答案：C 解析：此題考查了等效氫的知識，A、B項能生成兩種氯代烴；D項能生成四種氯代烴。 點評： 等效氫的判斷：1.同一個碳上的氫等效。 2.同一碳原子的甲基上的氫等效。 3.位于對稱位置的碳原子上的氫等效。 變式1：（04廣東卷）分子為C4H9Cl的'同分異構(gòu)體有（ ） A．1種? B．2種? C．3種? D．4種 答案：D 變式2．(07寧夏)根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 ? C6H12 C7H16 C8H16 A．3 B．4? C．5? D．6 答案：A 變式：3? 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（? ） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 答案：A 類型二：有機分子的空間構(gòu)型 例：（08寧夏卷）在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是( ) A．①②? B．②③ C．③④ D．②④ 答案：B 解析：氯乙烯可以看做是氯取代了乙烯上的一個氫。乙烯分子中所有原子共面。所以答案為B. 點評：此題考察了幾種常見的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，解決這類問題主要借助甲烷、乙烯、乙炔、苯等物質(zhì)的模型。然后再加以認(rèn)真的分析。 變式: （06廣東卷）研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可發(fā)生雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為(? ) A．2，3，4 ? B．3，4，5? C．4，5，6 ? D．5，6，7? 答案：C 類型三：烴類化合物 例：(07年上海卷)含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表： 烷烴名稱 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸點(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1 燃燒熱(kJ·mol－1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是( ) A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系 C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高 D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 ? 答案：D 解析：A項正庚烷在常溫常壓下是液體；由圖表分析，烷烴的燃燒熱與沸點隨著所含碳原子數(shù)的增加而遞增但并不是成比例的。 點評：根據(jù)題目的信息認(rèn)真分析正確解答。 類型四：綜合應(yīng)用 例：（05廣東卷）化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“***1號”非法用作食用色素。***是一系列人工合成染料，其中“***4號”的結(jié)構(gòu)式如下： ? 下列關(guān)于“***4號”說法正確的是 A．不能發(fā)生加成反應(yīng)? B．屬于芳香烴衍生物 C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色? D．屬于甲苯同系物 答案：B、C 解析 ：該有機物結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)所以能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上帶有—CH3、—OH，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯是芳香烴,所以不可能是同系物。答案是BC。 點評：本題考查關(guān)于烴的衍生物的基礎(chǔ)知識，涉及苯和苯的同系物、酚的化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生對應(yīng)掌握的化學(xué)知識能融會貫通，并有確認(rèn)、再現(xiàn)、辨認(rèn)的思維能力。 變式1：(07**卷)將用于2008年**奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是( ) A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng) C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為 D．四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 答案：C 解析：本題考查了加聚反應(yīng)的原理、共價鍵極性的判斷等內(nèi)容。根據(jù)加聚反應(yīng)共價鍵的結(jié)合方式，不難得出答案選C. 變式2：（06廣東）纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。 （1）纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維[成分是(C6H10O5)n]，生產(chǎn)過程涉及多個化學(xué)反應(yīng)。工藝簡圖如下： 近來，化學(xué)家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“Lyocell纖維”成分也是C6H10O5)n。工藝流程示意圖如下： ①“Lyocell纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 ②與“Lyocell纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產(chǎn)生含有 （只填非金屬元素符號）的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本。 ③“Lyocell纖維”被譽為“21世紀(jì)的綠色纖維”，原因是 。 （2）“Lyocell纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備（反應(yīng)條件均省略）： 其中，化合物Ⅰ可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色。 ①化合物Ⅰ也可聚合為在一定條件下具有導(dǎo)電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學(xué)式為 。 ②化合物Ⅱ與氧氣反應(yīng)的原子利用率達100％，其化學(xué)方程式為 。 ③關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是 （填代號）。 Ａ．都可發(fā)生酯化反應(yīng)? Ｂ．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化 Ｃ．都溶于水? Ｄ．Ⅲ可與鈉反應(yīng)，Ⅳ不可與鈉反應(yīng) Ｅ．Ⅲ是乙醇的同系物? Ｆ．Ⅲ可由鹵代烴的取代反應(yīng)制備 答案：（1）①NMMO ②S 、C? ③副產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 （2）①(C2H2)n ②2CH2===CH2 + O2 2CH2－CH2? ③ACF 三：易錯誤區(qū)警示 例：（05上海卷）有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ? Cl ¨ ¨ ? Cl A．乙烯的最簡式C2H4? ? B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O ? ? C．四氯化碳的電子式Cl∶C∶Cl? ? D．臭氧的分子式O3 易錯點：有的學(xué)生錯選C 解析：C項只考慮了碳的八電子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但忽略了氯的電子少了。 答案：D 四：能力強化訓(xùn)練： 1. 1．（08全國Ⅱ卷）2008年**奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（? ） A．分子中的碳原子不在一條直線上 B．光照能夠發(fā)生取代反應(yīng) C．比丁烷更易液化? D．是石油分餾的一種產(chǎn)品 2. （08海南卷）下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ?） 3. 2008年9月11日，全國各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結(jié)石的事件。當(dāng)晚，三鹿集團承認(rèn)嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產(chǎn)品。三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如下：有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是（? ） A、三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴； B、三聚氰胺的分子式為C3N6H6； C、三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子； D、三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內(nèi) ? 4. （08廣東卷）有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ） A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全 C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同 5. (惠州市2009屆高三第二次調(diào)研考試 )三聚氰胺俗稱蜜胺，主要用于生產(chǎn)三聚氰胺一甲醛樹脂。三聚氰胺微溶于冷水，易結(jié)晶，可溶于熱水，低毒。在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下可能會分**出氰化物。其結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A．用三聚氰胺制造的餐具不可以放進微波爐中加熱使用 B．長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，使膀胱、腎部結(jié)石 C．該化合物屬于芳香烴 D．三聚氰胺呈弱堿性，可與鹽酸、硫酸等酸反應(yīng)形成三聚氰胺鹽 ? 6. （06江蘇）光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。 A? B （1）請寫出A中含有的官能團 （填兩種）。 （2）A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。 （3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：? ? 。 （4）寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式? 。 7. （一）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。 （1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_____________（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合**體所需其他物質(zhì)的原料。 （2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（—NH2）和____________（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）。人體**有二十多種氨基酸，其中人體桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇（擴展3）
——桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案**集1篇
桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案6 1
課題1 沉淀溶解平衡 一 教學(xué)目標(biāo) 1、? 知識與技能：基本要求：①了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。②了解溶度積的概念，理解溶度積和物質(zhì)溶解性的關(guān)系。 發(fā)展要求：能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化 2、過程與方法：結(jié)合實際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識理解沉淀溶解平衡，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：通過對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，通過對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹立起辨證唯物**的世界觀，激發(fā)探求未知知識的興趣。 二 教學(xué)重點、難點 1、重點：沉淀溶解平衡 2、難點：溶度積的應(yīng)用 三 教法與學(xué)法 ? 討論法、啟發(fā)式 四 教學(xué)準(zhǔn)備 課題1 沉淀溶解平衡.ppt 實驗準(zhǔn)備： 燒杯 試管 水 PbI2 固體? AgNO3溶液 課時安排：1課時 課型：新課 五 教學(xué)過程設(shè)計 [你知道嗎？] 美麗的溶洞是怎樣形成的？ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2? 含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 鐘乳石也就這樣慢慢形成了！ [師]沉淀是不是一點都不溶解呢？ [生]不是的。 [師]對，我們現(xiàn)在應(yīng)該更全面的看問題。我們所說的難溶、微溶、可溶、易溶是根據(jù)其溶解度來劃分，請看ppt [板書] 難溶：10g [師]為了更形象地說明物質(zhì)不是絕對不溶我們來看一個實驗。 [活動與探究]p81 [師]這個實驗說明什么問題。 [生]清液中滴加AgNO3產(chǎn)生了黃色沉淀，說明溶液中存在I-，也就是說PbI2有溶解。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的'。 [師]實際上電解質(zhì)在水中的溶解和沉淀也存在一個平衡，我們稱為沉淀溶解平衡。 [師]我們以AgCl的溶解為例。見ppt [板書] 一、沉淀溶解平衡 1、定義：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶 液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2、表示方法：AgCl Ag+ + Cl-? 注意：不表示電離平衡 練習(xí)：見ppt 區(qū)別電離平衡和沉淀溶解平衡 [師]既然是一個動態(tài)平衡，應(yīng)該和化學(xué)平衡一樣具有5大特征 [板書] 3、沉淀溶解平衡特征 逆：沉淀溶解與沉淀的形成是一個可逆過程 等：達到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等 定：達到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變 動：動態(tài)平衡，達到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進行，其速率相等 變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變，會建立新的平衡 [師]所以我們可以通過**條件來**電解質(zhì)的溶解或沉淀。 [習(xí)題]見ppt [過度練習(xí)]寫出PbI2 Pb2+ + 2I- ?的平衡常數(shù)表達式. [學(xué)生活動] [師]我們把這個常數(shù)成為溶度積 [板書] 4、溶度積KSP 難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的方 次的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。 注意：溶度積常數(shù)只與溫度及物質(zhì)的溶解度有關(guān)，與溶質(zhì)離子的濃度無關(guān)！ 意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強。 [師]利用容度積我們可以進行溶解沉淀是否達到平衡進行判斷。 [板書] 5、溶度積規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪乘積-Qc的相對大小，還可以判斷難溶電解質(zhì)在給 定條件下沉淀能否生成或溶解。 a.當(dāng)Qc﹥KSP 時，溶液飽和，溶解平衡逆向移動，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液 恰好變?yōu)轱柡停⑿碌娜芙馄胶狻?b.當(dāng)Qc=KSP ，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，但沉淀與溶解這兩個過程并沒有停止， 只是V沉淀=V溶解。 c.當(dāng)Qc﹤Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶 解直至達到飽和。 [ppt]例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2] 解： ? ? ? ? ? 練習(xí)： 1、? 已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？ 解： ? ? ? ? ? ? 2、? 25℃時， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2 的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？ 解： ? ? ? ? ? 3、? 實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1，若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀， 則溶液的PH值至少要**在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39] 解： ?桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇（擴展4）
——屆高考語文第一輪復(fù)習(xí)教案11合集1篇
屆高考語文第一輪復(fù)習(xí)教案11 1
2011屆高考語文第一輪復(fù)習(xí)教案11，是新人教版高考語文教案，本教案由Word軟件制作，文件大小為?47?桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇（擴展5）
——桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案3(精選一篇)
桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案3 1
? 課題1 溶液的酸堿性 一 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：了解溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。了解pH的概念及其簡單的計算，知道pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系。了解測定溶液酸堿性的方法，能用pH試紙測定溶液的pH，了解用pH計測定溶液酸堿性的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 2、過程與方法：結(jié)合實際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識理解溶液的酸堿性概念，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力和計算的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：通過對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹立起辨證唯物**的世界觀，激發(fā)探求未知知識的興趣。 二 教學(xué)重點、難點 1、重點：pH的概念及其簡單的計算 2、難點：pH的相關(guān)計算 三 教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四 教學(xué)準(zhǔn)備 多** 課型：新課 課時安排：1課時 五 教學(xué)過程設(shè)計 [引入]溶液的酸堿性對生產(chǎn)和生活有十分重要的影響。許多化工產(chǎn)品的生產(chǎn)需在一定pH的 溶液中進行，人體體液的pH必須保持在一定范圍內(nèi)才能保證人體健康。 [學(xué)生活動]交流與討論，書p66。 [討論]溶液的酸堿性與氫離子濃度及氫氧根離子濃度的關(guān)系。 [板書]一、溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-） 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對大小不同。 [學(xué)生活動]交流討論，見ppt 結(jié)論：不能用 [H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過[H+] 和 [OH-]兩者相對大小比 較來判斷！ [學(xué)生活動]閱讀書p67，回答下列問題： (1)為什么要引入pH？ (2)溶液的pH是如何定義的？ (3)溶液的酸堿性與pH有什么關(guān)系？ (4)任意c(H+)或c(OH-)濃度的溶液用PH表示溶液的酸堿性是否都很方便？ [師]表示較小的如c(H+)=10-12mol/L時，很麻煩，所以引入了一種方便方案： ? ? [板書]二、溶液的酸堿性與pH 1、 pH概念 表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。 pH=-lgc(H+) 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液，pH=7 意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、堿性的強弱。 [學(xué)生活動]問題解決，書p67，填表3-6 [學(xué)生活動]交流討論，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 [板書]2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 中性溶液：[H+] = [OH-] ，[H+] = 10－7mol/L ，pH =7 酸性溶液：[H+] > [OH-] ，[H+] > 10－7mol/L ，pH 7 [**]（1）pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？ （2）Kw100℃=10-12，試求在100℃時純水的pH？pH=6是否說明100 ℃時純水成弱酸性？ （3）計算2mol/L鹽酸溶液的pH [師]說明：1、PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。 2、PH范圍0---14之間，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用1mol/L來表示。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液 ４、PH值增加一個單位C（H+）減小10倍，pH每減少一個單位，c (H+)就增大10倍。 [板書]三、溶液pH值的計算 1、濃度與pH值的換算 （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。 ? （2）pH=14的.NaOH溶液中OH-的濃度。 ? 2、溶液混合后pH值的計算 （1）0.2mol/LHCl與0.05mol/L的H2SO4等體積混合。 ? ? （2）0.2mol/LNaOH與0.05mol/L的Ba(OH)2等體積混合。 ? ? （3）pH=2的HCl和pH=12的NaOH等體積混合。 ? ? 小結(jié)：強酸與強堿溶液混合求PH值 ①兩者恰好反應(yīng)時， PH＝７ ②酸過量時，求出反應(yīng)后溶液中的C（H+），再求出PH值 ③堿過量時，先求出反應(yīng)后溶液中的C（OH-），再根據(jù)Kw求出C（H+），然后求PH值 ④C（H+）相差較大的兩強酸溶液等體積混合后，pH混= pH小+0.3 ⑤C（OH-）相差較大的兩強堿溶液等體積混合后，pH混= pH大-0.3 [課堂練習(xí)] 3、溶液稀釋后pH值的計算 （1）取pH=2的鹽酸10ml，將其稀釋至1000ml ? （2）取pH=14的氫氧化鈉1ml，將其稀釋至100ml ? 強酸強堿溶液稀釋規(guī)律小結(jié)：一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位， 但稀釋后pH值一定小于7；強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小１個單位，但稀釋后pH 值一定大于7。 [**]測定溶液酸堿性的方法有哪些？ [板書]四、pH值的測定方法 1、定性測定：酸堿指示劑法 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿。 指示劑的變色范圍，見ppt 2、定量測定：pH試紙法、pH計法 （1）pH試紙法： [**]能否直接把pH試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？ 能否用pH試紙測出pH=7.1來？ 如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定有何影響？ 試紙的使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比。 類別：廣泛試紙識別差值為1；精密pH試紙識別差值為0.1。 （2）pH計法： 六、板書設(shè)計 一、溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-） 二、溶液的酸堿性與pH 1、pH概念 2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 三、溶液pH值的計算 1、濃度與pH值的換算 2、溶液混合后pH值的計算 3、溶液稀釋后pH值的計算 四、pH值的測定方法 1、定性測定：酸堿指示劑法 2、定量測定：pH試紙法、pH計法 ? ? ?桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案11匯總1篇（擴展6）
——高考化學(xué)復(fù)習(xí)的方法參考匯總1篇
高考化學(xué)復(fù)習(xí)的方法參考 1
進入高三以后，有兩種狀態(tài)是常見的，也是我們最需要警惕的，一就是根本就緊張不起來，進入不了狀態(tài)，這樣導(dǎo)致的就是學(xué)習(xí)效率很低，學(xué)習(xí)成績下滑或處于低迷狀態(tài);二就是緊張過度，老是擔(dān)心最后的結(jié)果，但是沒有行動，不能靜下心來學(xué)習(xí)，永遠被現(xiàn)實和想象中的結(jié)果困擾著，最后成績也是不斷下滑。這兩種狀況的學(xué)生到了高考臨近的時候都會嚴(yán)重的喪失信心，甚至產(chǎn)生心理上的恐懼。我們現(xiàn)在的'心態(tài)什么樣是最好的呢?那就是“不問收獲，但問耕耘”，老是為最后的結(jié)果緊張和擔(dān)心是毫無意義的，因為那種虛無縹緲的假設(shè)完全是我們自己可以通過努力改變的，我們只有把所有的用心都放在過程上，最后的結(jié)果是自然而然、水到渠成的。在人生的過程中，在現(xiàn)實操作中我們應(yīng)該把目標(biāo)分解，給自己設(shè)計發(fā)展的階梯，按部就班的完成我們該完成的任務(wù)，這樣說來高三應(yīng)該“活在當(dāng)下”，走好每一步，也就是說認(rèn)真對待每一個月、每一個星期、每一天，上好每一節(jié)課，做好每一道題，認(rèn)真對待每一次考試……(做好每一個“一”)，每一步都走好了，最后一定能取得好的成績。
二、知識――夯實基礎(chǔ)、揚長補短
我們一直強調(diào)要落實基礎(chǔ)，對于高考來說，基礎(chǔ)知識多牢都不為過，借用一句廣告詞，沒有最扎實、只有更扎實。為什么要如此強調(diào)基礎(chǔ)的落實，主要基于三個原因：首先，沒有扎實的基礎(chǔ)，最后根本就沖不上去，到了最后大綜合的時候，就會進入瓶頸階段，漏洞百出，學(xué)習(xí)首先要抓微觀，要抓細(xì)節(jié)，要弄懂弄透，做到怎么問都問不倒;其次，現(xiàn)在的高考整體難度是下降的，更加注重基礎(chǔ)的考察，如果我們基礎(chǔ)不過關(guān)，最后高考關(guān)我們就過不去;最后就是高考的特點，高考的題是千變?nèi)f化的，要考原題幾乎是不可能的，但是萬變不離其宗，形變神不變，神就是“基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思維方法”，我個人總結(jié)高考的特點是“主干永遠是主干，熱點常常是熱點”。那什么是基礎(chǔ)呢?這就一定要聽老師的，要跟著老師走，不要走彎路，不要做事倍功半的事情。關(guān)于基礎(chǔ)知識和基本方法的落實要按部就班，不能急功近利，我們要知道欲速則不達，盲目做難題和過早做高考真題都是不合適的。
學(xué)科發(fā)展一定要均衡，要有優(yōu)勢科目，但絕對不能有劣勢科目。在第一輪復(fù)習(xí)的時候除了把優(yōu)勢學(xué)科學(xué)得更好之外，更主要的任務(wù)是把劣勢學(xué)科給補上來，有的學(xué)生總是說自己不適合學(xué)哪個學(xué)科，我看不是，第一是心里暗示的結(jié)果，仗還沒打呢就認(rèn)輸了可不最后就得輸;還有就是對自己太溫柔了，得狠一點，只要狠下決心猛下功夫，成績就能上去，想做就能做好。